Hur tas syret upp och används i kroppen
Syre eller oxygen latin : Oxygenium är ett grundämne med tecknet O och atomnummer 8. För att minska risken för förväxling på svenska med syra och som en internationell anpassning kallar man ibland, till exempel på gastuber, ämnet för oxygen. Syre är vid standardtryck och -temperatur STP en gassyrgas, O 2som förekommer i atmosfären i en halt av cirka 21 volymprocent.
O 2 benämns ofta "molekylärt syre". En mindre andel finns i formen O 3ozon. Syre förekommer vid standardtryck och -temperatur som en tvåatomig gas, O 2 syrgasdär bindningen förenklat kan beskrivas som en kovalent dubbelbindning. En ovanlighet med syremolekylen är att dess grundtillstånd är vad man kallar triplettdå den har två oparade elektroner med parallella spinn de är annars vanligen ordnade som elektronpar med antiparallella spinn.
Syremolekylen har tre spinn-isomerer; förutom grundtillståndets triplettillstånd, finns det två isomerer som istället har parade elektroner och därmed är i så kallat singlettillstånd. O 2 bildar stabila kemiska föreningar med de flesta andra grundämnen. Syre är ett starkt oxidationsmedel och förbränning i luft är vanligen oxidering av brännbara material under stark värmeutveckling.
Korrosion innebär i vissa fall en långsam oxidering med bildning av ett oxidskikt på metallen i fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas rost. En liten mängd syre kan lösa sig i vatten, tillräckligt för djurlivet i vattnet se nedan. Syre i fast och vätskeform har en blekt blå färg. Himlens blåa färg beror dock inte på detta, utan på Rayleigh-spridning.
På jorden är den vanligaste allotropa formen av syre O 2syrgas eller dioxygen.
Syre och liv
Den mindre vanliga formen är ozon O 3en gas som har en frän lukt och är giftig för människor se marknära ozon. Den treatomiga ozonmolekylen är termodynamiskt instabil gentemot den vanliga tvåatomiga formen. Ozon bildas dock kontinuerligt i övre delen av jordens atmosfär med hjälp av kortvågig ultraviolett strålning från solen. Ozon skyddar i sin tur livet på jorden genom att blockera en stor del av UV-strålningen särskilt det farliga ultraviolett typ C våglängd — nm.
Fast syre som normalt är blått blir vid högt tryck rött, vilket beror på allotropen O 8. Syre har sjutton kända isotoper med massor från 12,03 u till 28,06 u. De radioaktiva isotoperna har alla halveringstider på mindre än tre minuter. Innan atommassenheten u definierades baserat på 12 C hade syre getts atommassan Eftersom fysiker ofta endast syftade på 16 O medan kemister talade om den naturliga blandningen av isotoper så förekom det olika viktskalor.
Syre är universums tredje vanligaste grundämne, endast överträffat av väte och helium. Syre bildas främst i tunga stjärnor genom alfaprocessenfusion av en kolkärna och en heliumkärna.
Kolhydrater: Din guide till kolhydrater och deras funktion i kroppen
Som grundämne förekommer syre i atmosfären och löst i haven. Vid temperaturen 25 °C och trycket 1 atm av luft kommer en liter vatten att lösa upp ungefär 6,04 kubikcentimeter 8,63 mg, 0, mmol syre. Havsvatten kan lösa upp cirka 4,9 cm³ 7,0 mg, 0,22 mmol. Vid 0 °C kommer lösligheten att öka till 10,29 cm³ för vatten och 8,0 cm³ för havsvatten. Denna skillnad är mycket viktigt för livet i haven, eftersom vatten nära polerna kan försörja mycket mera liv per volymenhet på grund av det höga innehållet syre.
Trots syrets reaktivitet förekommer det i jordatmosfären i en unikt hög halt. Andra himlakroppar i solsystemet kan ha en låg syrehalt i sina atmosfärer — denna bildas då av kemisk fotodissociation på grund av solens UV-ljus.
Vad är respiration och hur fungerar den?
Jordatmosfärens syre produceras nästan enbart genom biologisk fotosyntes. Rent syre tros ha dykt upp i stora mängder redan under tidiga proterozoikumför cirka 2 miljarder år sedan. Syret löstes i haven och reagerade med järnmen för omkring 2,7 miljarder år sedan började syret frigöras till atmosfären, eftersom det från denna tid och framåt förekommer rostiga järnrika mineraler.
Syre är ett livsviktigt ämne för alla flercelliga organismer, eftersom det ingår både som byggmaterial och som energibuffert i cellandningens energiomvandling. Brist på syre leder till kvävning. Ren syrgas är dock mycket giftigt, då den orsakar massiv bildning av fria radikaler i den biologiska organismen. Det biologiska livet var i begynnelsen inte anpassat till syrets giftighet, men vissa grupper av mikrober anpassade sig till högre syrgashalt i atmosfären.
Några grupper av bakterier och arkéer lever under syrefria förhållanden, t. På grund av sin höga elektronegativitet kan syre bilda föreningar med nästan alla andra grundämnen, av detta har fenomenet oxidation fått sitt namn. De enda grundämnen som inte kan oxideras är fluor samt några av ädelgaserna. Många av ädelmetallerna till exempel guld och platina är dock mycket motståndskraftiga mot direkta reaktioner med syre.